Physikalische Eigenschaften.

Net 100% -iger Schwefelsäure (Monohydrat) ist ein farbloses, öliges Flüssigkeit erstarrt zu einer kristallinen Masse bei 10 ° C Reaktive Schwefel Säure hat eine Dichte in der Regel 1,84 g/cm 3 und enthält etwa 95% H 2 SO 4 . Es verfestigt sich nur unter -20 ° C

Temperatur Schmelzen Monohydrat 10,37 ° C Schmelzwärme 10,5 kJ/mol. B normalerweise eine sehr viskose Flüssigkeit mit einer sehr hohen Dielektrizitätskonstante (e=25 bei 100 ° C). Unwichtig Private elektrolytische Dissoziation Monohydrat parallel zur zwei Richtungen: [H 3 SO 4 + ] · [NSO 4 - ] =2 x 10 -4 und [H 3 O + ] · [HS 2 O 7 - ] =4 x 10 -5 . Molekülionenkomponente angenähert werden kann gekennzeichnet durch die folgenden Werte (in%):

H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 + H 3 O + HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7

99,5 0,18 0,14 0,09 0,05 0,04

Als Die Zugabe selbst kleiner Mengen Wasser vorherrschend Dissoziation durch Schema: H 2 O + H 2 SO 4 lt; == gt; H 3 O + NSO 4 -

Chemische Eigenschaften.

H 2 SO 4 -. Ein starkes zweiwertigen Säure

H 2 SO 4 lt; - gt; H + + HSO 4 - Lt; - gt; 2H + + SO 4 2 -

Die erste Stufe (für Durchschnittskonzentrationen) zu 100% Dissoziation:

K 2 =([H + ] · [SO 4 2 - ]) /[HSO 4 - ]=1,2 · 10 -2

1) Wechselwirkungen mit Metallen:

a) verdünnter Schwefelsäure löst sich nur Metalle in einer Reihe stehen betont die links von Wasserstoff:

Zn 0 + H 2 1 SO 4 (dil) - gt; Zn 2 SO 4 + H 2 O

b) konzentrierter H 2 6 SO 4 - stark ein Oxidationsmittel; Durch Reaktion mit Metallen (mit Ausnahme von Au, Pt) kann reduziert, S 4 O 2 , S 0 und H 2 S -2 (Ohne Heizung und reagiert nicht Fe, Al, Cr - passiviert):

2Ag 0 + 2 H 2 6 SO 4 - gt; Ag 2 1 SO 4 + S 4 O 2 + 2H < sub> 2 O

8NA 0 + 5 H 2 6 SO 4 - gt; 4Na 2 1 SO 4 + H 2 S -2 + 4 H < sub> 2 O

2) konzentrierter H 2 S 6 O 4 reagiert mit einige Nichtmetalle Erwärmung aufgrund seiner starken Oxidations Eigenschaften, sich in einer Schwefelverbindung eines niedrigen Oxidationsgrad, (ZB, S 4 O 2 ):

Mit 0 + 2 H 2 S 6 O 4 (conc) - gt; C 4 O 2 + 2S 4 O 2 + 2H 2 O

S 0 + 2 H 2 S 6 O 4 (conc) - gt; 3S 4 O 2 + 2 H 2 O

2P 0 + 5 H 2 S 6 O 4 (conc) - gt; 5S 4 O 2 + 2 H 3 P 5 O 4 + 2 H 2 O

3) mit basischen Oxiden:

CuO + H 2 SO 4 - gt; CuSO4 + H2O

CuO + 2H + - gt; Cu 2 + + H 2 O

4) mit Hydroxiden:

H 2 SO 4 + 2 NaOH - gt; Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H + + OH - - gt; H 2 O

H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 - gt; CuSO 4 + 2H 2 O

2H + + Cu (OH) 2 - gt; Cu 2 + + 2H 2 O

5) Austauschreaktionen mit Salzen:

BaCl 2 + H 2 SO 4 - gt; BaSO 4 + 2 HCl

Ba 2 + + SO 4 2 - - gt; BaSO 4

Bildung weißer Niederschlag BaSO 4 (in Säuren unlöslich) wird verwendet, Identifizierung von Schwefelsäure und lösliche Sulfat.

MgCO 3 + H 2 SO 4 - Gt; MgSO 4 + H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

Das Monohydrat (Pure 100% Schwefelsäure) ein ionisierender Lösungsmittel mit sauren Charakter. Es leicht löslichen Sulfaten viele Metalle (Wobei in bewegten Hydrogensulfat), während die löslichen Salze anderer Säuren, In der Regel nur an der Möglichkeit ihrer Solvolyse (mit Übersetzung in Hydrogensulfat). Salpetersäure verhält sich wie eine schwache Monohydrat osnovanieHNO 3 + 2 H 2 SO 4 Lt; == gt; H 3 O + + NO 2 + + 2 HSO 4 - Bleich - Als sehr schwach kislotaH 2 SO 4 + HClO 4 =H 3 SO 4 + + ClO 4 - Fluorsulfonsäure und Chlorsulfonsäure sind etwas stark (HSO 3 F gt; HSO 3 Cl gt; HClO 4 ). Monohydrat und löst viele in Gegenwart organischer Substanzen ihre der Atome mit freien Elektronenpaaren (die Fähigkeit zu verbinden zusammen Proton). Einige von ihnen können dann zurück zu dem unmodifizierten zugewiesen Zustand durch einfaches Verdünnen mit Wasser. Monohydrat kryoskopische konstanten hohen Wert (6,12 °) und sie als...


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